2. На 47 г кальция подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата кальция.

В условии не указана концентрация азотной кислоты, а продукты восстановления азота зависят от её концентрации. Поэтому строго однозначно выбрать уравнение реакции нельзя. Если принять распространённую для школьных расчётов схему образования соли по уравнению Ca + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂, получим:

1. n(Ca) = 47/40 ≈ 1,18 моль; n(HNO₃) = 40/63 ≈ 0,635 моль.
2. По уравнению 2 моль HNO₃ дают 1 моль Ca(NO₃)₂. Кислота — лимитирующий реагент: n(Ca(NO₃)₂) = 0,635/2 ≈ 0,3175 моль.
3. M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль; m ≈ 0,3175 · 164 ≈ 52,1 г.

Ответ: около 52,1 г при указанном допущении. Для точного решения нужна концентрация азотной кислоты.