6. Вычислите массу соли, полученной взаимодействием цинка с 60 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества w(HCl) = 20 %, или 0,2.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

1. Масса чистого HCl: m(HCl) = 60 · 0,2 = 12 г.
2. Количество вещества кислоты: n(HCl) = 12/36,5 ≈ 0,329 моль.
3. По уравнению 2 моль HCl образуют 1 моль ZnCl₂. При избытке цинка n(ZnCl₂) ≈ 0,329/2 = 0,1645 моль.
4. M(ZnCl₂) ≈ 136 г/моль; m(ZnCl₂) ≈ 0,1645 · 136 ≈ 22,4 г.

Ответ: около 22,4 г ZnCl₂, если цинк взят в избытке.