10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В KNO₂: K(+1), N(+3), O(-2)
   • В KI: K(+1), I(-1)
   • В H₂SO₄: H(+1), S(+6), O(-2)
   • В I₂: I(0)
   • В NO: N(+2), O(-2)
   • В K₂SO₄: K(+1), S(+6), O(-2)
   • В H₂O: H(+1), O(-2)
2. Определим элементы, меняющие степень окисления:
   • I: от -1 (в KI) до 0 (в I₂). Степень окисления повысилась на 1.
   • N: от +3 (в KNO₂) до +2 (в NO). Степень окисления понизилась на 1.
3. Составим электронный баланс:
   • Восстановитель (I⁻¹ → I⁰): I⁻¹ - 1e⁻ → I⁰ (умножаем на 1)
   • Окислитель (N⁺³ → N⁺²): N⁺³ + 1e⁻ → N⁺² (умножаем на 1)

   Электроны уравнены. Коэффициенты перед окислителем и восстановителем равны 1.

4. Уравняем уравнение реакции, расставив коэффициенты:

   KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

   Для начала уравняем элементы, участвующие в окислительно-восстановительной реакции:

   1KNO₂ + 1KI + H₂SO₄ → 1I₂ + 1NO + K₂SO₄ + H₂O

   Теперь уравняем остальные элементы. Уравняем калий (K) и серу (S), которые вступают в реакцию как ионы, не меняющие степень окисления:

   1KNO₂ + 1KI + 2H₂SO₄ → 1I₂ + 1NO + 1K₂SO₄ + H₂O

   Уравняем водород (H) и кислород (O):

   1KNO₂ + 1KI + 2H₂SO₄ → 1I₂ + 1NO + 1K₂SO₄ + 2H₂O

5. Окислитель и восстановитель:
   • Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается) — KI (особенно I⁻¹).
   • Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается) — KNO₂ (особенно N⁺³).

Ответ: Окислитель — KNO₂, восстановитель — KI.