9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI + H2SO4→ I2 + H2S + K2SO4 + H2O. Определите окислитель и восстановитель

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В KI: K(+1), I(-1)
   • В H₂SO₄: H(+1), S(+6), O(-2)
   • В I₂: I(0)
   • В H₂S: H(+1), S(-2)
   • В K₂SO₄: K(+1), S(+6), O(-2)
   • В H₂O: H(+1), O(-2)
2. Определим элементы, меняющие степень окисления:
   • I: от -1 (в KI) до 0 (в I₂). Степень окисления повысилась на 1.
   • S: от +6 (в H₂SO₄) до -2 (в H₂S). Степень окисления понизилась на 8.
3. Составим электронный баланс:
   • Восстановитель (I⁻¹ → I⁰): 2I⁻¹ - 2e⁻ → I₂ (умножаем на 1, так как I₂ - это двухатомная молекула)
   • Окислитель (S⁺⁶ → S⁻²): S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁻² (умножаем на 8, чтобы уравнять электроны, на 1, т.к. S в H₂S - одноатомная, а S в H₂SO₄ - одноатомная)

   Перекрестным умножением получаем коэффициенты: перед I⁻¹ ставим 8, перед S⁺⁶ ставим 1.

   8I⁻¹ → 1I₂ (уже учтен коэффициент 2 в I₂) => 8KI → 4I₂

   1S⁺⁶ → 1S⁻² => 1H₂SO₄ → 1H₂S

4. Уравняем уравнение реакции, расставив коэффициенты:

   8KI + 9H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 5H₂O

5. Окислитель и восстановитель:
   • Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается) — KI (особенно I⁻¹).
   • Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается) — H₂SO₄ (особенно S⁺⁶).

Ответ: Окислитель — H₂SO₄, восстановитель — KI.