10. Составьте цепочку превращений: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃. Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания и типы реакций.

1. Окисляем алюминий кислородом при нагревании: \(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3\). Это реакция соединения и окислительно-восстановительная реакция.

2. Растворяем оксид алюминия в соляной кислоте: \(Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O\). Это реакция обмена; также её можно рассматривать как взаимодействие основного по свойствам оксида с кислотой.

3. К раствору хлорида алюминия добавляем раствор щёлочи, например NaOH, без избытка: \(AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl\). Образуется осадок гидроксида алюминия. Это реакция обмена.

Важно не брать избыток NaOH: гидроксид алюминия амфотерен и растворяется в избытке щёлочи.