9. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Уравнение реакции: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\).

1. Найдём количество вещества цинка: \(n(Zn)=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0.2\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(Zn:H_2=1:1\), поэтому \(n(H_2)=0.2\) моль.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен \(22.4\) л/моль: \(V(H_2)=nV_m=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4,48 л водорода.