10. Свинцовый сурик получают нагреванием оксида свинца(II) PbO в кислороде при температуре 500–550 °C. Какую массу оксида свинца(II) необходимо взять для получения 411 г порошка свинцового сурика по уравнению реакции: 6PbO + O₂ = 2Pb₃O₄.

Уравнение реакции:

\[6PbO+O_2\rightarrow2Pb_3O_4\]

Молярные массы:

\[M(PbO)=207+16=223\ \text{г/моль}\]

\[M(Pb_3O_4)=3\cdot207+4\cdot16=685\ \text{г/моль}\]

По уравнению 6 моль PbO образуют 2 моль Pb₃O₄:

\[m(PbO):m(Pb_3O_4)=6\cdot223:2\cdot685\]

Масса PbO:

\[m(PbO)=411\cdot\frac{6\cdot223}{2\cdot685}\approx401.9\ \text{г}\]

Ответ: необходимо взять примерно 402 г PbO.