9. Массовая доля кислорода в оксиде EO₂ равна 21,19 %. Определите и назовите элемент E.

Пусть относительная атомная масса элемента E равна \(A_r(E)\). В соединении \(EO_2\) относительная молекулярная масса равна \(A_r(E)+32\).

По условию:

\[\frac{32}{A_r(E)+32}=0.2119\]

Решаем уравнение:

\[A_r(E)+32=\frac{32}{0.2119}\approx151.0\]

\[A_r(E)\approx151.0-32=119.0\]

Элемент с относительной атомной массой около 119 — олово, Sn (\(A_r\approx118.7\)).

Ответ: E — олово (Sn); оксид — SnO₂.