12. Какой объём воздуха (объёмную долю кислорода принять равной 0,2) потребуется для сжигания 60 кг древесного угля, содержащего 12 % негорючих примесей?

Масса чистого углерода:

\[m(C)=60\cdot(1-0.12)=52.8\ \text{кг}\]

Уравнение горения углерода:

\[C+O_2\rightarrow CO_2\]

Из уравнения реакции 12 г углерода реагируют с 32 г кислорода. Масса кислорода:

\[m(O_2)=52.8\cdot\frac{32}{12}=140.8\ \text{кг}\]

Количество вещества кислорода:

\[n(O_2)=\frac{140800}{32}=4400\ \text{моль}\]

Объём кислорода при нормальных условиях:

\[V(O_2)=4400\cdot22.4=98560\ \text{л}=98.56\ \text{м}^3\]

Так как объёмная доля кислорода в воздухе равна 0.2:

\[V(\text{воздуха})=\frac{98.56}{0.2}=492.8\ \text{м}^3\]

Ответ: потребуется 492.8 м³ воздуха.