10. Уравнение реакции восстановителя A) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂ Б) H₂S + Zn = ZnS + H₂ B) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O Г) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O Изменение степени окисления 1) -3 → 0 2) 0 → +1 3) +2 → 0 4) +1 → 0 5) -2 → +4 6) 0 → +2

Пояснение:
Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны, и при этом его степень окисления повышается (окисляется). Давайте найдем восстановитель в каждой реакции и сопоставим с изменением степени окисления.

1. A) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂
   Na: 0 → +1 (в NaNH₂) - повысилась, значит Na - восстановитель. Это соответствует изменению 2) 0 → +1.
2. Б) H₂S + Zn = ZnS + H₂
   Zn: 0 → +2 (в ZnS) - повысилась, значит Zn - восстановитель. Это соответствует изменению 6) 0 → +2.
3. B) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
   N в NH₃: -3 → 0 (в N₂)
   N в NO: +2 → 0 (в N₂)
   Здесь азот и окисляется (в NH₃), и восстанавливается (в NO). NH₃ является восстановителем, NO - окислителем. Изменение для N в NH₃: 1) -3 → 0.
4. Г) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
   S в H₂S: -2 → +4 (в SO₂)
   O₂: 0 → -2 (в SO₂ и H₂O)
   S в H₂S является восстановителем. Изменение степени окисления серы: 5) -2 → +4.

Сопоставление:

• Реакция А: Na (0 → +1) - вариант 2.
• Реакция Б: Zn (0 → +2) - вариант 6.
• Реакция В: NH₃ (N: -3 → 0) - вариант 1.
• Реакция Г: H₂S (S: -2 → +4) - вариант 5.

Для полноты, рассмотрим окислители:

• Реакция А: NH₃ (N: -3 → -3) - не окислитель.
• Реакция Б: H₂S (S: -2 → -2) - не окислитель.
• Реакция В: NO (N: +2 → 0) - окислитель.
• Реакция Г: O₂ (0 → -2) - окислитель.

Ответ:

• A) 2
• Б) 6
• B) 1
• Г) 5