14. В реакции Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2) -2 → -1 3) 0 → +1 4) +1 → -1

Пояснение:

Сначала определим степени окисления элементов в данной реакции:

Cl₂⁰ + 2Na⁺¹O⁻²H⁺¹ → Na⁺¹ Cl⁺¹O⁻² + Na⁺¹ Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²

Теперь посмотрим, у каких элементов изменилась степень окисления:

• Хлор (Cl): В молекуле Cl₂ его степень окисления равна 0. В продуктах реакции он присутствует в двух соединениях: NaClO (где степень окисления хлора +1) и NaCl (где степень окисления хлора -1).

В этой реакции хлор одновременно и окисляется (с 0 до +1), и восстанавливается (с 0 до -1). Это реакция диспропорционирования.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, и степень окисления его атомов понижается. В данном случае, часть атомов хлора (Cl₂) с 0 понижает свою степень окисления до -1 (в NaCl). Следовательно, Cl₂ выступает и как восстановитель (где Cl от 0 до +1), и как окислитель (где Cl от 0 до -1).

Нас интересует изменение степени окисления окислителя. Окислитель - это Cl₂ (Cl⁰), который принимает электроны и превращается в Cl⁻¹.

Таким образом, изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 0 → -1.

Ответ: 1