12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

Пояснение:
Расставим степени окисления:

S (0) + H⁺¹ N⁺⁵ O₃⁻² → H₂⁺¹ S⁺⁶ O₄⁻² + N⁺⁴ O₂⁻² + H₂⁺¹ O⁻²

Теперь найдем элементы, у которых изменилась степень окисления:

• Сера (S): 0 → +6 (отдала 6 электронов, восстановитель)
• Азот (N): +5 → +4 (принял 1 электрон, окислитель)

Составим электронный баланс:

• S⁰ - 6e⁻ → S⁺⁶ | × 1
• N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | × 6

Согласно балансу:

• Перед S ставим коэффициент 1 (не пишется).
• Перед HNO₃, из которого образовался NO₂, ставим коэффициент 6.
• Перед NO₂ ставим коэффициент 6.

Теперь расставим остальные коэффициенты, учитывая, что сера в H₂SO₄ имеет степень окисления +6, и ее было 1 атом. У водорода и кислорода в правой части суммируем:

1S + 6HNO₃ → 1H₂SO₄ + 6NO₂ + H₂O

Проверяем водород:

Слева: 6 атомов H (из 6HNO₃).
Справа: 2 атома H (из 1H₂SO₄) + H₂O.

Чтобы слева и справа было по 6 атомов H, нам нужно 2 атома H из H₂O. Значит, перед H₂O ставим коэффициент 2.

1S + 6HNO₃ → 1H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Проверяем кислород:

Слева: 6 × 3 = 18 атомов O.
Справа: 1 × 4 (из H₂SO₄) + 6 × 2 (из NO₂) + 2 × 1 (из H₂O) = 4 + 12 + 2 = 18 атомов O.

Кислород совпал. Уравнение сбалансировано.

Восстановитель - это сера (S). Коэффициент перед формулой восстановителя (S) равен 1.

Ответ: 1