10. В неизвестном бинарном соединении мольная доля водорода равна 80%. Известно, 8,8 г данного вещества занимают объем 6,16 л. Определите формулу соединения. Запишите уравнение реакции его сгорания на воздухе.

При н.у. количество вещества соединения равно \(n=\frac{6.16}{22.4}=0.275\) моль. Его молярная масса: \(M=\frac{8.8}{0.275}=32\) г/моль.

Мольная доля атомов водорода равна 0,8, значит, отношение числа атомов водорода к числу атомов второго элемента равно \(0.8:0.2=4:1\). Формула имеет вид \(XH_4\). Четыре атома водорода дают 4 г/моль, поэтому атомная масса \(X=32-4=28\) г/моль. Это кремний, следовательно, соединение — силан \(SiH_4\).

Уравнение его полного сгорания на воздухе: \(\mathrm{SiH_4 + 2O_2 \rightarrow SiO_2 + 2H_2O}\).

Ответ: \(SiH_4\); уравнение горения: \(\mathrm{SiH_4 + 2O_2 \rightarrow SiO_2 + 2H_2O}\).