8. 6,66 г воды подвергли электролизу. Выделившийся кислород прореагировал с избытком фосфора. Найдите массу полученного оксида.

Уравнения реакций: \(\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}\); \(\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}\).

Количество воды: \(n(H_2O)=\frac{6.66}{18}=0.37\) моль. По первой реакции \(n(O_2)=0.37:2=0.185\) моль.

По второй реакции \(n(P_2O_5)=0.185\cdot\frac{2}{5}=0.074\) моль. Молярная масса оксида: \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.

Масса оксида: \(m(P_2O_5)=0.074\cdot142=10.508\) г.

Ответ: 10,508 г оксида фосфора(V) (примерно 10,51 г).