6. Найдите массу оксида азота (IV), который образуется при взаимодействии 1,806·10²⁴ молекул кислорода с необходимым количеством оксида азота (II).

Уравнение реакции: \(\mathrm{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}\).

Количество кислорода: \(n(O_2)=\frac{1.806\cdot10^{24}}{6.02\cdot10^{23}}=3\) моль.

По уравнению реакции из 1 моль \(O_2\) получается 2 моль \(NO_2\), поэтому \(n(NO_2)=6\) моль.

Молярная масса \(NO_2\): \(M(NO_2)=14+2\cdot16=46\) г/моль. Тогда \(m(NO_2)=nM=6\cdot46=276\) г.

Ответ: 276 г оксида азота(IV).