11. (Дополнительный) Составь молекумерное и сокращенное ионное ур-е. Cu + 2OH- → Cu(OH)2.

Решение:

Данная запись \( Cu + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \) представляет собой сокращенное ионное уравнение, которое нужно преобразовать в молекулярное и полное ионное.

1. Молекулярное уравнение:

Чтобы получить \( Cu(OH)_2 \), нам нужен ион \( OH^- \) и ион \( Cu^{2+} \) (так как гидроксид меди(II) имеет формулу \( Cu(OH)_2 \)).

Сначала напишем реакцию между медью (Cu) и кислородом (O₂), чтобы получить оксид меди (CuO), а затем реакцию оксида меди с водой, чтобы получить гидроксид меди (Cu(OH)₂). Однако, прямое взаимодействие меди с водой не идет. Поэтому, будем исходить из того, что у нас есть ионы \( Cu^{2+} \) и \( OH^- \).

Для получения \( Cu^{2+} \) из меди, ее нужно окислить. Например, растворить в азотной кислоте:

\( Cu + 4HNO_3 (конц.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O \)

Теперь у нас есть соль \( Cu(NO_3)_2 \), из которой можно получить \( Cu(OH)_2 \) с помощью щелочи:

\( Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 \)

Молекулярное уравнение:

\( Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 \)

2. Полное ионное уравнение:

\( Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^- \)

3. Сокращенное ионное уравнение:

Убираем одинаковые ионы \( 2Na^+ \) и \( 2NO_3^- \) из обеих частей:

\( Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \)

Ответ:

Молекулярное уравнение: \( Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 \)

Сокращенное ионное уравнение: \( Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \)