Задача: В реакции взаимодействия оксида меди с соляной кислотой, вычислить массу образовавшегося соли, если известно, что оксида меди дано 88 г, где 10% примесей.

Решение:

1. Определим массу чистого оксида меди (CuO):
• Масса примесей = 88 г * 10% = 8.8 г.
• Масса чистого CuO = 88 г - 8.8 г = 79.2 г.
2. Запишем уравнение реакции:
• \( CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \)
3. Найдем молярную массу CuO:
• \( M(CuO) = 64 + 16 = 80 \) г/моль.
4. Найдем количество вещества CuO:
• \( \nu(CuO) = \frac{m}{M} = \frac{79.2 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.99 \) моль.
5. Найдем количество вещества соли (CuCl₂), образовавшейся в реакции:
• Согласно уравнению, \( \nu(CuCl_2) = \nu(CuO) = 0.99 \) моль.
6. Найдем молярную массу CuCl₂:
• \( M(CuCl_2) = 64 + 2 × 35.5 = 64 + 71 = 135 \) г/моль.
7. Найдем массу образовавшейся соли CuCl₂:
• \( m(CuCl_2) = \nu(CuCl_2) \times M(CuCl_2) = 0.99 \text{ моль} \times 135 \text{ г/моль} \approx 133.65 \) г.

Ответ: Масса образовавшейся соли (CuCl₂) составляет примерно 133.65 г.