IV. Составь ур-я и реакции 1) укажи тип реакции, 2) если р-ция окислительно-восстановительная, со ставь электронный баланс, укажи окислитель-нь и восст-ль, 3) если р-ция обменена: составь а) молекулярное уравнение б) полное ионное в) сокращенное ионное.

Решение:

1) Ca → CaO → CaSO₄ → Ca(OH)₂

I. Ca → CaO

Тип реакции: Соединение, Окислительно-восстановительная.

Уравнение: \( 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \)

Электронный баланс:

\( Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2} \) (окислитель)

\( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \) (восстановитель)

II. CaO → CaSO₄

Тип реакции: Замещение (с участием серной кислоты).

Уравнение: \( CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O \)

III. CaSO₄ → Ca(OH)₂

Тип реакции: Обмен.

Молекулярное уравнение: \( CaSO_4 + 2NaOH \rightarrow Ca(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \)

Полное ионное уравнение:

\( Ca^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-} \)

Сокращенное ионное уравнение:

\( Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2 \downarrow \)

Ответ:

I. 2Ca + O₂ → 2CaO (соединение, О-В, окислитель Ca, восстановитель O₂)

II. CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O (замещение)

III. CaSO₄ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (обмен, \( Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2 \downarrow \))