11. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции оксида бария с серной кислотой: \( BaO + H_2SO_4 ightarrow BaSO_4 ↓ + H_2O \)
2. Шаг 2: Рассчитаем молярные массы:
   • BaO: 137 + 16 = 153 г/моль
   • BaSO₄: 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида бария: \( n(BaO) = \frac{m}{M} = \frac{30.6 \text{ г}}{153 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \)
4. Шаг 4: По уравнению реакции, из 1 моль BaO образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, из 0.2 моль BaO образуется 0.2 моль BaSO₄.
5. Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося сульфата бария: \( m(BaSO_4) = n · M = 0.2 \text{ моль} · 233 \text{ г/моль} = 46.6 \text{ г} \)

Ответ: 46.6 г