12. Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия?

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции нитрата серебра с хлоридом натрия: \( AgNO_3 + NaCl ightarrow AgCl ↓ + NaNO_3 \)
2. Шаг 2: Рассчитаем молярные массы:
   • AgNO₃: 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
   • AgCl: 108 + 35.5 = 143.5 г/моль
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества нитрата серебра: \( n(AgNO_3) = \frac{m}{M} = \frac{340 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \)
4. Шаг 4: По уравнению реакции, из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl. Следовательно, из 2 моль AgNO₃ образуется 2 моль AgCl.
5. Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося хлорида серебра: \( m(AgCl) = n · M = 2 \text{ моль} · 143.5 \text{ г/моль} = 287 \text{ г} \)

Ответ: 287 г