11. Найдите объем водорода, который образуется при взаимодействии натрия массой 4,6 грамм. А. 11,2 л Б. 1,12 л В. 22,4 л. Г.2,24 л

• 1. Уравнение реакции:
  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• 2. Молярная масса натрия (Na): 23 г/моль
• 3. Количество натрия:
  n(Na) = масса / молярная масса = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль
• 4. Количество водорода:
  По уравнению реакции, из 2 моль Na образуется 1 моль H₂. Следовательно, из 0.2 моль Na образуется 0.1 моль H₂.
• 5. Объём водорода (н.у.):
  V(H₂) = количество вещества × молярный объём = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: Г