4. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.) Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %). \6 б.\

• 1. Уравнение реакции:
  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• 2. Молярная масса натрия (Na): 23 г/моль
• 3. Количество натрия:
  n(Na) = масса / молярная масса = 23 г / 23 г/моль = 1 моль
• 4. Теоретическое количество водорода:
  По уравнению реакции, из 2 моль Na образуется 1 моль H₂. Следовательно, из 1 моль Na теоретически образуется 0.5 моль H₂.
• 5. Теоретический объём водорода (н.у.):
  V(H₂) = количество вещества × молярный объём = 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 л
• 6. Объёмная доля выхода:
  Доля выхода = (Полученный объём / Теоретический объём) × 100% = (8.96 л / 11.2 л) × 100% = 80%

Ответ: 80%