12. На титрование 0,0244 г H₂C₂O₄·2H₂O израсходовано 19,50 мл раствора KMnO₄. Вычислите нормальность и титр раствора KMnO₄.

В кислой среде щавелевая кислота отдаёт 2 электрона. Молярная масса H₂C₂O₄·2H₂O ≈ 126,07 г/моль, её эквивалентная масса:

E = 126,07 / 2 = 63,035 г/экв.

Количество эквивалентов щавелевой кислоты:

n_экв = 0,0244 / 63,035 = 0,0003871 экв.

Нормальность раствора KMnO₄:

N = n_экв / V = 0,0003871 / 0,01950 = 0,01985 н.

В кислой среде эквивалентная масса KMnO₄ равна 158,03/5 = 31,606 г/экв. Поэтому титр:

T = N · E / 1000 = 0,01985 · 31,606 / 1000 = 0,000627 г/мл.

Ответ: N(KMnO₄) = 0,01985 н.; T(KMnO₄) ≈ 0,000627 г/мл.