15. К 10,00 мл анализируемого раствора K₂Cr₂O₇, подкисленного серной кислотой, добавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. На титрование избытка FeSO₄ израсходовано 28,00 мл 0,05000 н. раствора KMnO₄. Вычислите, сколько граммов K₂Cr₂O₇ содержится в 200,00 мл анализируемого раствора.

Эквивалентное количество добавленного FeSO₄:

n_{экв, добавл.} = 0,1000 · 0,02000 = 0,002000 экв.

Эквивалентное количество избытка FeSO₄, оттитрованного KMnO₄:

n_{экв, избытка} = 0,05000 · 0,02800 = 0,001400 экв.

Эквиваленты FeSO₄, израсходованные на восстановление дихромата:

n_экв(K₂Cr₂O₇) = 0,002000 − 0,001400 = 0,000600 экв.

В реакции дихромат принимает 6 электронов. Его эквивалентная масса:

E(K₂Cr₂O₇) = 294,18 / 6 = 49,03 г/экв.

Масса K₂Cr₂O₇ в 10,00 мл:

m_{10 мл} = 0,000600 · 49,03 = 0,02942 г.

Масса в 200,00 мл:

m = 0,02942 · 200,00 / 10,00 = 0,5884 г.

Ответ: 0,5884 г K₂Cr₂O₇.