14. Сколько граммов FeSO₄·7H₂O было взято для приготовления 250,00 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его в кислой среде израсходовано 20,00 мл раствора KMnO₄, титр которого равен 0,000632 г/мл?

Масса KMnO₄, израсходованная на титрование 25,00 мл раствора:

m(KMnO₄) = 0,000632 · 20,00 = 0,01264 г.

В кислой среде эквивалентная масса KMnO₄ равна 31,606 г/экв. Количество эквивалентов:

n_экв = 0,01264 / 31,606 = 0,0003999 экв.

Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺ с отдачей одного электрона, поэтому количество FeSO₄·7H₂O в пробе равно 0,0003999 моль. Молярная масса FeSO₄·7H₂O ≈ 278,01 г/моль:

m_{25 мл} = 0,0003999 · 278,01 = 0,1112 г.

Во всём объёме 250,00 мл:

m = 0,1112 · 250,00 / 25,00 = 1,112 г.

Ответ: 1,112 г FeSO₄·7H₂O.