13. Задача по уравнению химической реакции.

13. Задача по уравнению химической реакции

Пример: Какой объём (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 10 г цинка с избытком соляной кислоты?

Дано:

• m(Zn) = 10 г
• HCL – избыток

Найти:

• V(H₂) (н.у.)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
• \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ↑ \)
2. Найдём молярную массу цинка (M(Zn)):
• \( M(Zn) = 65 \) г/моль
3. Найдём количество вещества цинка (n(Zn)):
• \( n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{10 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} \thickapprox 0.154 \) моль
4. Определим количество вещества водорода (n(H₂)) по уравнению реакции:
• Из уравнения видно, что из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂.
• Следовательно, \( n(H_2) = n(Zn) \thickapprox 0.154 \) моль.
5. Найдём объём водорода (н.у.):
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
• \( V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.154 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \thickapprox 3.45 \) л

Ответ: При взаимодействии 10 г цинка с избытком соляной кислоты выделится примерно 3.45 л водорода (н.у.).