8. Химические свойства: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

8. Химические свойства

а) Оксиды

Основные оксиды:

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Пример: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.
• Взаимодействуют с водой (щелочными металлами) с образованием оснований. Пример: BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

Кислотные оксиды:

• Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. Пример: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.
• Взаимодействуют с водой (некоторыми) с образованием кислот. Пример: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Амфотерные оксиды:

• Взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями. Пример: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; ZnO + 2NaOH → Na₂[ZnO₂] + H₂O.

б) Основания

Щёлочи:

• Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации). Пример: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
• Взаимодействуют с кислотными оксидами. Пример: 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O.
• С некоторыми солями образуют нерастворимые основания или другие соли. Пример: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
• Разлагаются при нагревании (кроме щелочей). Пример: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Нерастворимые основания:

• Взаимодействуют с кислотами. Пример: Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.
• Разлагаются при нагревании. Пример: Cu(OH)₂ $$\rightarrow$$ CuO + H₂O.

в) Кислоты

Кислоты:

• Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением водорода. Пример: Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑.
• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды. Пример: 2HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O.
• Взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации). Пример: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.
• Взаимодействуют с некоторыми солями, если образуется осадок, газ или новая кислота, которая менее летучая или менее растворимая. Пример: H₂SO₄ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl↑ (соляная кислота летучая).

г) Соли

Средние соли:

• Взаимодействуют с металлами (более активными), вытесняя из них менее активные металлы. Пример: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
• Взаимодействуют с кислотами, если образуется нерастворимая соль, газ или новая кислота. Пример: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.
• Взаимодействуют с основаниями, если образуется нерастворимое основание или новая соль. Пример: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.
• Взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок, газ или новая соль. Пример: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃.