15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

По уравнению \(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\) на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.

Количество вещества магния: \(n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{1.2\ \mathrm{г}}{24\ \mathrm{г/моль}} = 0.05\ \mathrm{моль}\).

По соотношению коэффициентов: \(n(\mathrm{O_2}) = 0.05 : 2 = 0.025\ \mathrm{моль}\).

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль, поэтому \(V(\mathrm{O_2}) = nV_m = 0.025 \cdot 22.4 = 0.56\ \mathrm{л}\).

Ответ: 0,56 л кислорода.