15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимый для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: m(Mg) = 1,2 г; уравнение 2Mg + O₂ → 2MgO; при н. у. Vₘ = 22,4 л/моль.

Количество магния: n(Mg) = 1,2 г ÷ 24 г/моль = 0,05 моль.

По уравнению реакции 2 моль Mg реагируют с 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,05 ÷ 2 = 0,025 моль.

Объём кислорода: V(O₂) = nVₘ = 0,025 × 22,4 = 0,56 л.

Ответ: 0,56 л кислорода (н. у.).