15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты: Zn + H₂S₂O₇ = ZnSO₄ + H₂S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Zn: 0 → +2, отдаёт 2e⁻; S: +6 → −2, принимает 8e⁻. Электронный баланс: 4Zn⁰ − 8e⁻ → 4Zn²⁺; S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². С учётом образования сульфата коэффициент цинка равен 8.

8Zn + 5H₂S₂O₇ → 8ZnSO₄ + 2H₂S + 3H₂O.

Окислитель — H₂S₂O₇ (S⁺⁶), восстановитель — Zn.