9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты: P₂O₃ + H₂Cr₂O₇ + H₂O = H₃PO₄ + CrPO₄. Определите окислитель и восстановитель.

P: +3 → +5, каждый атом отдаёт 2e⁻; Cr: +6 → +3, каждый атом принимает 3e⁻. Баланс: 6 атомов P отдают 12e⁻, 4 атома Cr принимают 12e⁻. Поэтому берём 3P₂O₃ и 2H₂Cr₂O₇; оставшиеся атомы P распределяются между H₃PO₄ и CrPO₄.

3P₂O₃ + 2H₂Cr₂O₇ + H₂O → 2H₃PO₄ + 4CrPO₄.

Окислитель — H₂Cr₂O₇, восстановитель — P₂O₃.