2. 15 г оксида натрия, содержащего 2% примесей, вступило в реакцию с водой. Найди количество вещества образовавшегося гидроксида натрия.

Чистого оксида натрия: \(15\cdot0{,}98=14{,}7\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH}\).

\(M(\mathrm{Na_2O})=62\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Na_2O})=14{,}7/62\approx0{,}237\) моль.

По уравнению из 1 моль \(\mathrm{Na_2O}\) образуется 2 моль \(\mathrm{NaOH}\): \(n(\mathrm{NaOH})=2\cdot0{,}237\approx0{,}474\) моль.

Ответ: 0,474 моль NaOH.