4. 10 г 5%-го раствора соляной кислоты вступило в реакцию с оксидом железа (III). Найди количество вещества образовавшейся соли.

Масса чистой соляной кислоты: \(m(\mathrm{HCl})=10\cdot0{,}05=0{,}5\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O}\).

\(M(\mathrm{HCl})=36{,}5\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{HCl})=0{,}5/36{,}5\approx0{,}01370\) моль.

По уравнению реакции из 6 моль HCl образуются 2 моль соли: \(n(\mathrm{FeCl_3})=0{,}01370\cdot2/6\approx0{,}00457\) моль.

Ответ: около 0,00457 моль FeCl₃.