3. 25 г 10%-го раствора гидроксида калия вступило в реакцию с оксидом серы (VI). Найди массу образовавшейся соли.

Масса чистого гидроксида калия: \(m(\mathrm{KOH})=25\cdot0{,}10=2{,}5\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{SO_3+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O}\).

\(M(\mathrm{KOH})=56\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{KOH})=2{,}5/56\approx0{,}04464\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{K_2SO_4})=0{,}04464/2\approx0{,}02232\) моль.

\(M(\mathrm{K_2SO_4})=174\) г/моль; \(m(\mathrm{K_2SO_4})=0{,}02232\cdot174\approx3{,}88\) г.

Ответ: около 3,88 г сульфата калия.