2-73. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5 г.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O}\).

1. Найдём массу и количество вещества азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3})=157.5\cdot0.20=31.5\) г; \(n(\mathrm{HNO_3})=31.5/63=0.5\) моль.
2. Количество вещества оксида магния: \(n(\mathrm{MgO})=8/40=0.2\) моль.
3. По уравнению реакции на 0.2 моль \(\mathrm{MgO}\) требуется 0.4 моль \(\mathrm{HNO_3}\). Кислота находится в избытке, поэтому расчёт ведём по \(\mathrm{MgO}\).
4. Количество вещества соли: \(n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0.2\) моль.
5. Масса соли: \(m(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0.2\cdot148=29.6\) г.

Ответ: 29,6 г нитрата магния.