2-74. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}\).

1. Масса и количество вещества соляной кислоты: \(m(\mathrm{HCl})=292\cdot0.20=58.4\) г; \(n(\mathrm{HCl})=58.4/36.5=1.6\) моль.
2. Количество вещества оксида цинка: \(n(\mathrm{ZnO})=32.4/81=0.4\) моль.
3. Для реакции с 0.4 моль \(\mathrm{ZnO}\) требуется 0.8 моль \(\mathrm{HCl}\). Соляная кислота находится в избытке, поэтому расчёт ведём по \(\mathrm{ZnO}\).
4. Количество вещества соли: \(n(\mathrm{ZnCl_2})=0.4\) моль.
5. Масса соли: \(m(\mathrm{ZnCl_2})=0.4\cdot136=54.4\) г.

Ответ: 54,4 г хлорида цинка.