2-75. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 11,6 г и 25%-го раствора азотной кислоты массой 63 г.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O}\).

1. Масса и количество вещества азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3})=63\cdot0.25=15.75\) г; \(n(\mathrm{HNO_3})=15.75/63=0.25\) моль.
2. Количество вещества оксида серебра: \(n(\mathrm{Ag_2O})=11.6/232=0.05\) моль.
3. Для реакции с 0.05 моль \(\mathrm{Ag_2O}\) требуется 0.1 моль \(\mathrm{HNO_3}\). Азотная кислота находится в избытке, поэтому расчёт ведём по \(\mathrm{Ag_2O}\).
4. Количество вещества нитрата серебра: \(n(\mathrm{AgNO_3})=0.05\cdot2=0.1\) моль.
5. Масса соли: \(m(\mathrm{AgNO_3})=0.1\cdot170=17\) г.

Ответ: 17 г нитрата серебра.