2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества. Zn → ZnO → ZnCl2→ Zn(OH)2 → ZnO

Решение:

1. Цинк → Оксид цинка → Хлорид цинка → Гидроксид цинка → Оксид цинка

1. 2Zn + O₂ → 2ZnO (Взаимодействие цинка с кислородом - ОВР)
2. ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой)
3. ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (Взаимодействие хлорида цинка с гидроксидом натрия)
4. Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (Термическое разложение гидроксида цинка)

Рассмотрение превращения №1 (Zn → ZnO) с точки зрения ОВР:

2Zn⁰ + O₂⁰ → 2Zn⁺²O^-2

• Цинк (Zn) повышает степень окисления с 0 до +2, т.е. окисляется, является восстановителем.
• Кислород (O) понижает степень окисления с 0 до -2, т.е. восстанавливается, является окислителем.

Вещества: Цинк, Кислород, Оксид цинка, Хлорид цинка, Гидроксид цинка, Хлорид натрия, Вода.