3. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 60г. гидроксида натрия 490 г 40% раствором серной кислоты?

Решение:

Дано:
m(NaOH) = 60 г
m(р-ра H₂SO₄) = 490 г
w(H₂SO₄) = 40% = 0,4

Найти:
n(соли) — ?
Формула соли — ?

1. Рассчитаем массу чистой серной кислоты:
m(H₂SO₄) = m(р-ра H₂SO₄) * w(H₂SO₄) = 490 г * 0,4 = 196 г

2. Рассчитаем молярные массы:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(H₂SO₄) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества (моль) реагентов:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

4. Составим уравнение реакции нейтрализации:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

5. Определим, какое вещество в избытке, а какое в недостатке:
По уравнению реакции: на 1 моль H₂SO₄ нужно 2 моль NaOH.
У нас есть 2 моль H₂SO₄, значит, нужно 2 * 2 = 4 моль NaOH.
У нас есть только 1,5 моль NaOH, значит, NaOH — в недостатке, а H₂SO₄ — в избытке.
Расчеты будем вести по недостатку (по NaOH).

6. Рассчитаем количество вещества соли (сульфата натрия):
По уравнению реакции: из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄.
Значит, из 1,5 моль NaOH образуется 1,5 / 2 = 0,75 моль Na₂SO₄.

7. Определим название соли:
Соль, образовавшаяся в результате реакции NaOH и H₂SO₄, — это сульфат натрия (Na₂SO₄).

Ответ: Образуется 0,75 моль сульфата натрия (Na₂SO₄).