2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O.

Определим степени окисления: азот в NH₃ имеет степень −3, а в N₂ — 0; медь в CuO имеет степень +2, а в Cu — 0.

Электронный баланс:

\(\mathrm{N}^{-3} - 3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{0}\) — умножаем на 2;

\(\mathrm{Cu}^{+2} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu}^{0}\) — умножаем на 3.

Уравниваем атомы и получаем: \(2\mathrm{NH}_3 + 3\mathrm{CuO} \rightarrow 3\mathrm{Cu} + \mathrm{N}_2 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).

CuO — окислитель, NH₃ — восстановитель.