2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO; б) SO₂ + KMnO₄ + H₂O = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

а) Определяем степени окисления: фосфор меняется от \(0\) до \(+5\), азот — от \(+5\) до \(+2\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}}\) — окисление, фосфор является восстановителем.

\(\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}\) — восстановление, азотная кислота (азот в составе нитрат-иона) является окислителем.

Наименьшее общее кратное числа электронов — 15: фосфор умножаем на 3, азот — на 5. После расстановки коэффициентов и проверки атомов получаем:

\(\mathrm{3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO}\)

б) Сера в \(\mathrm{SO_2}\) меняет степень окисления с \(+4\) на \(+6\); марганец в \(\mathrm{KMnO_4}\) — с \(+7\) на \(+2\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}\) — окисление, \(\mathrm{SO_2}\) является восстановителем.

\(\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}\) — восстановление, \(\mathrm{KMnO_4}\) является окислителем.

Уравниваем отданные и принятые электроны: сера умножается на 5, марганец — на 2. Учитывая сульфат-ионы, калий, водород и кислород, получаем:

\(\mathrm{5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4}\)

Окислитель: \(\mathrm{KMnO_4}\). Восстановитель: \(\mathrm{SO_2}\).