4. Решить задачу: К 510 г раствора, содержащего 11% хлорида алюминия, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предполагаем, что гидроксида натрия добавили достаточно для полного осаждения алюминия, но не в избытке: в избытке щёлочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется.

Краткая запись: \(m_{\text{раствора}}=510\) г, \(w(\mathrm{AlCl_3})=11\%=0.11\). Найти массу осадка \(\mathrm{Al(OH)_3}\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\).

Масса хлорида алюминия в растворе:

\(m(\mathrm{AlCl_3})=510\cdot0.11=56.1\) г.

Молярные массы: \(M(\mathrm{AlCl_3})=27+3\cdot35.5=133.5\) г/моль; \(M(\mathrm{Al(OH)_3})=27+3\cdot(16+1)=78\) г/моль.

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{AlCl_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{Al(OH)_3}\). Поэтому:

\(m(\mathrm{Al(OH)_3})=56.1\cdot\frac{78}{133.5}\approx32.8\) г.

Ответ: масса осадка гидроксида алюминия — примерно 32,8 г (при отсутствии избытка NaOH).