2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) Si + NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂; б) KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

а) Определяем изменения степеней окисления: кремний окисляется от 0 до +4, водород из воды восстанавливается от +1 до 0.

Электронный баланс: \(\mathrm{Si^0}-4e^-\rightarrow\mathrm{Si^{+4}}\) — окисление; \(4\mathrm{H^{+1}}+4e^-\rightarrow2\mathrm{H_2^0}\) — восстановление.

Коэффициенты из баланса дают уравнение: \(\mathrm{Si}+2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Na_2SiO_3}+2\mathrm{H_2}\).

Кремний — восстановитель, вода (водород в её составе) — окислитель.

б) Иодид-ионы окисляются от −1 до 0, азот в нитрите восстанавливается от +3 до +2.

Электронный баланс: \(2\mathrm{I^{-1}}-2e^-\rightarrow\mathrm{I_2^0}\); \(2\mathrm{N^{+3}}+2e^-\rightarrow2\mathrm{N^{+2}}\).

С учётом кислой среды уравнение реакции: \(2\mathrm{KNO_2}+2\mathrm{KI}+2\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{I_2}+2\mathrm{NO}+2\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\).

Иодид калия (ионы \(\mathrm{I^-}\)) — восстановитель, нитрит калия (ионы \(\mathrm{NO_2^-}\)) — окислитель.