4. Решить задачу: К 208 г раствора, содержащего 9% хлорида железа (III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предполагаем, что гидроксид калия взят в избытке и хлорид железа(III) осаждён полностью.

1. Найдём массу хлорида железа(III) в растворе: \(m(\mathrm{FeCl_3})=208\cdot0.09=18.72\) г.

2. Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3}+3\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{KCl}\). По уравнению 1 моль \(\mathrm{FeCl_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).

3. Рассчитаем молярные массы: \(M(\mathrm{FeCl_3})=56+3\cdot35.5=162.5\) г/моль; \(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=56+3\cdot(16+1)=107\) г/моль.

4. Масса осадка: \(m(\mathrm{Fe(OH)_3})=18.72\cdot\frac{107}{162.5}=12.3264\) г \(\approx12.3\) г.

Ответ: масса осадка гидроксида железа(III) — примерно 12,3 г.