2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O.

Определим степени окисления: йод в HI имеет степень окисления −1, а в I₂ — 0; сера в H₂SO₄ имеет степень окисления +6, а в H₂S — −2.

Электронный баланс:
\(\mathrm{2I^{-1}-2e^-\rightarrow I_2^0}\) — окисление; умножаем на 4.
\(\mathrm{S^{+6}+8e^-\rightarrow S^{-2}}\) — восстановление.

Отдано и принято по 8 электронов. Уравненная реакция:
\(\mathrm{8HI+H_2SO_4\rightarrow4I_2+H_2S+4H_2O}\)

HI (ион I⁻) — восстановитель, так как отдаёт электроны. H₂SO₄ (сера со степенью окисления +6) — окислитель, так как принимает электроны.

Ответ: \(\mathrm{8HI+H_2SO_4\rightarrow4I_2+H_2S+4H_2O}\); окислитель — H₂SO₄, восстановитель — HI.