2. Составьте уравнения реакций: а) P₂O₃ + O₂ → P₂O₅; б) H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄; в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂; г) NaNO₃ + C → NaNO₂ + CO₂; д) CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте, где необходимо, электронный баланс.

1. а) Балансируем фосфор, затем кислород: 2P₂O₃ + 2O₂ → 2P₂O₅. Фосфор: +3 → +5 (отдаёт электроны), кислород: 0 → −2 (принимает электроны). Электронный баланс: P(+3) − 2e⁻ → P(+5) (×4); O₂(0) + 4e⁻ → 2O(−2) (×2). Это ОВР.

2. б) Уравниваем атомы: H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄. Сера остаётся +4, кислород в H₂O₂ меняется с −1 на −2, а в SO₂ и H₂SO₄ остаётся −2. Это не ОВР; H₂O₂ выступает источником кислорода.

3. в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂. Число атомов каждого элемента уже сбалансировано. Степени окисления не меняются, реакция не является ОВР.

4. г) Балансируем: 2NaNO₃ + C → 2NaNO₂ + CO₂. Азот: +5 → +3 (принимает электроны); углерод: 0 → +4 (отдаёт электроны). Электронный баланс: C(0) − 4e⁻ → C(+4); N(+5) + 2e⁻ → N(+3) (×2). Это ОВР.

5. д) Для образования одной молекулы H₂Cr₂O₇ нужно две молекулы CrO₃: 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇. Степень окисления Cr остаётся +6, поэтому реакция не является ОВР.

Ответ: ОВР — реакции а) и г); реакции б), в), д) не являются ОВР.