3. Для оксида железа (III) приведите по две реакции: а) с изменением степеней окисления; б) без изменения степеней окисления. Проведите для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный баланс и полные уравнения реакций.

Выберем для каждого пункта по две реакции. Формулы веществ и уравнения приведены полностью.

а) С изменением степеней окисления

1. Восстановление угарным газом: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Fe: +3 → 0; C: +2 → +4. Электронный баланс: Fe(+3) + 3e⁻ → Fe(0) (×2); C(+2) − 2e⁻ → C(+4) (×3).

2. Восстановление водородом: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O. Fe: +3 → 0; H: 0 → +1. Электронный баланс: Fe(+3) + 3e⁻ → Fe(0) (×2); H₂(0) − 2e⁻ → 2H(+1) (×3).

б) Без изменения степеней окисления

1. Реакция с соляной кислотой: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O. Fe остаётся +3, Cl — −1, H — +1, O — −2.

2. Реакция с оксидом серы(VI): Fe₂O₃ + 3SO₃ → Fe₂(SO₄)₃. Fe остаётся +3, S — +6, O — −2.

Электронный баланс для реакций без изменения степеней окисления не составляется.