4. В трёх пробирках находятся растворы: K₂S, K₃PO₄, KNO₃. Какие реактивы потребуются, чтобы определить, в какой пробирке какой раствор находится? Какие признаки реакций наблюдаются? Приведите уравнения реакций.

Удобно провести качественные реакции на анионы: сульфид-ион обнаружить раствором соли свинца(II), фосфат-ион — раствором нитрата серебра; оставшийся раствор будет KNO₃. Для надёжного различения отбирают отдельные небольшие порции каждого раствора.

1. Добавляем к пробе несколько капель раствора Pb(NO₃)₂. Чёрный осадок PbS указывает на K₂S: K₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2KNO₃. Ионное уравнение: Pb²⁺ + S²⁻ → PbS↓.

2. К другой пробе добавляем раствор AgNO₃. Жёлтый осадок Ag₃PO₄ указывает на K₃PO₄: K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃. Ионное уравнение: 3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓.

3. В пробирке, где нет ни чёрного осадка с Pb(NO₃)₂, ни жёлтого осадка с AgNO₃, находится KNO₃.

Ответ: реактивы — растворы Pb(NO₃)₂ и AgNO₃; признаки — чёрный осадок PbS для K₂S и жёлтый осадок Ag₃PO₄ для K₃PO₄, оставшийся раствор — KNO₃.