Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
2. В растворе находятся ионы: H+, Fe2+, K+, OH-, NO3-, Cl-. Составьте возможные уравнения реакций между ионами (сокращенное ионное уравнение). Назовите продукты реакции.
Ответ:
Возможные реакции и продукты:
- Реакция нейтрализации: H+ + OH- → H2O (вода).
- Образование осадка гидроксида железа(II): Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (гидроксид железа(II)).
- Образование слабого электролита (воды): H+ + OH- → H2O.
Объяснение: Реакции возможны между кислотными (H+) и основными (OH-) ионами, а также между ионами, способными образовывать нерастворимые соединения (Fe2+ и OH-).
Похожие
- 1. Выпишите формулы оксидов, содержащих атомы металлов, назовите данные соединения: Fe(OH)2, Na2O, MgCl2, Zn(NO3)2, Li2S, Al2O3, Ba(OH)2, CaCO3, Al(OH)3, BaSO4, K2SiO3.
- 3. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты. А) получения сульфида алюминия из простых веществ Б) получение нитрата кальция из растворов соответствующей кислоты и основания; В) получения натрия из хлорида натрия.
- 4. В результате восстановления водородом оксида железа (III), массой 20 г, получили железо. Практический выход реакции составил 75%. Рассчитайте массу полученного железа.
- 5. Осуществите превращения: Fe → X → Fe(OH)2 → FeO → X → Fe. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для второй реакции составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения. Вещество Х – растворимая соль железа (II)
