5. Осуществите превращения: Fe → X → Fe(OH)2 → FeO → X → Fe. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для второй реакции составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения. Вещество Х – растворимая соль железа (II)

Превращения:

1. Fe → X

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (X = FeCl₂)

Электронный баланс:

• Fe⁰ - 2e^- → Fe⁺² (восстановитель)
• 2H⁺ + 2e^- → H₂⁰ (окислитель)

2. X → Fe(OH)₂

• Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
• Полное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-
• Сокращенное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

3. Fe(OH)₂ → FeO

• 2Fe(OH)₂ --t°--> 2FeO + 2H₂O

4. FeO → X

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (X = FeCl₂)

5. X → Fe

• 2FeCl₂ + Zn → 2Fe + ZnCl₂

Объяснение: Вещество X – растворимая соль железа (II). Исходя из этого, была подобрана хлорид железа (II). Все превращения составлены с учетом химических свойств.